일반화학 실험 - 용해열과 과냉각 상태 예비, 결과 리포트
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작성일 22-09-19 09:40
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2. experiment(실험) 理論(이론)
에탄올이나 프로판 가스를 태우면 열이 발생한다. 이와 반대로 염화암모늄을 물에 녹이면 주위의 열을 흡수하여 온도가 내려간다.
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실험용해열과과냉각상태
레포트/공학기술
1. experiment(실험) goal(목표)
2. experiment(실험) 理論(이론)
3. 준비물
4. experiment(실험) 방법
5. 결과
6. 토의
. experiment(실험) goal(목표)
고체가 액체에 용해할 때 발생하는 용해열을 측정(measurement)하고 과냉각 상태를 觀察(관찰) 한다.
◎reaction 열의 종류
(1) 생성열 ; 단체로부터 화합물 1mol이 생성 시 방출 혹은 흡수하는 열량
(예) 2H2 + O2 → 2H2O(l) + 574kJ/mol ∴ H2O(l)의 생성열 = 574 kJ/ 2 = 287kJ/mol
(2) 연소열 ; 물질 1mol을 완전 연소시 방출하는 열량.
(예) C(s) + O2(g) → CO2(g) △H = -395kJ ∴ C의 연소열 = 396kJ/mol
(3) 중화열 ; 산,염기가 중화하여 물 1mol이 생성될때 방출하는 열량.
(예) HCl + NaOH → NaCl + H2O, △H= -60.0kJ ∴ 중화열 = 60.0kJ /mol
--------중략----------
6. 토의
이번 experiment(실험)은 시료를 물에 용해시키는 발열reaction 과 흡열reaction 의 용해열을 알아보고 과냉각상태를 觀察(관찰) 하기 위한 experiment(실험)이었다.
먼저 염화칼슘을 물에 용해시켜서 용해열을 측정(measurement)하는 experiment(실험)을 하였다. 이와 같이 물질이 reaction 하거나 용해할 때 항상 열의 출입이 따르는 데, 화학 reaction 에서 방출 또는 흡수되는 열을 reaction 열(heat of reaction)이라고 하고, 열이 방출되는 reaction 을 발열 reaction (exothermic reaction), 열이 흡수되는 reaction 을 흡열 reaction (endothermic reaction)이라고 한다.
reaction 열은 reaction 의 종류에 따라 생성열, 연소열, 중화열, 용해열이 있다아 이들은 화학 reaction 식 중 특정한 reaction 물질, 또는 생성 물질 1몰을 기준으로 하여 출입하는 열량을 나타낸다. 온도를 측정(measurement)하고 열량계에서 염화칼슘 용액이 든 유리컵을 꺼내니 온도가 올라가서 컵이…(생략(省略))
일반화학 및 실험 과목에서 실시하는 용해열과 과냉각 상태 실험의 예비 + 결과 보고서 입니다.
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다. 염화칼슘은 물에 녹자마자 1분 만에 빠른 속도로 온도가 상승해 처음 27도에서 28나 올라가 55도까지 올라갔다.
